nrt中的r是多少？_pv=nkt公式解释？


- #问答

  • 1、 nrt中的r是多少？

    在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值：R取8.314，P的单位为Pa,V的单位为m^3，n的单位是mol，T的单位是K（开尔文温度，亦即热力学温度）。

    描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳－马略特定律、查理定律、盖－吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙（Benoit Pierre Emile Clapeyron）于1834年提出。

  • 2、 pv=nkt公式解释？

    应该是PV=nRT哦

    低压下（p<1MPa）的气体的pVT关系进行研究 发现了三个重要的【经验定律】
    玻意耳定律 恒温 恒物质量 下
    pV＝B（常数 下同）
    盖.吕萨克定律 恒压 恒物质量 下
    V/T＝B
    阿伏伽德罗定律 恒温 恒压 下
    V/n＝B
    将上述定律相结合 就为理想气体状态方程
    PV=nRT 
    其方程为pV = nRT.这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数.并测出R＝8.314510J/mol/K ＝8.314510Pa*m3/mol/K ,R是一个常数代替为K即可.
    p的单位为Pa V的单位为m3 n的单位为mol T的单位为K
    参考资料： 大学教材《物理化学》

  • 3、 公式PV=NRT中，PVNRT分别是什么？

    pV=nRT(克拉伯龙方程）。

    p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）。

    推导经验定律：

    （1）玻意耳定律（玻—马定律） 　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①

    （2）查理定律 　　当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②

    （3）盖-吕萨克定律 　　当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③

    （4）阿伏伽德罗定律 　　当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④

    由①②③④得 　　V∝（nT/p） ⑤

    将⑤加上比例系数R得 　　V=（nRT）/p 即pV=nRT

    实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。

  • 4、 无机化学中，Kp与Kc的关系怎么确定？

    kp是用压力计算的平衡常数 pv=nrt p=n/v *rt p=crt 把每一项压力换成crt 最后根据化学计量数算出rt的次幂就OK

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