有NaCl和KCl的混合物26.6g,溶于水形成溶液,加入含0.8摩尔硝酸银的溶液200克,充分反应后滤出沉淀,洗涤干燥

• .1.参考答案-1
  NaCl,KCl各有0.2mol.解析如下：
  通过AgCl的质量57.4g,可得n(AgCl)=0.4mol,即原混合物中Cl为0.4mol.由于混合物可以写成XCl的形式,所以原混合物总物质的量就是0.4mol.于是我们可以算出该混合物的平均摩尔质量
  M=26.6/0.4=66.5g/mol.正巧发现,NaCl和KCl二者摩尔质量的平均数(58.5+74.5)/2=66.5!所以二者物质的量之比就是1:1,各为0.2mol啦!
  注：通过平均摩尔质量计算二者比例时,更普适的算法应该是十字交叉,如果楼主不懂,我可以详细解释~
  希望对你有所帮助!
• .2.参考答案-2
  57.4g是ClAg的质量，根据这一条件可以求出氯离子的物质的量，即n
  设NaCl和KCl分别有x mol 和y mol （M为摩尔质量）
  则xM(NaCl)+yM（KCl）=26.6
  x+y=n
  解方程组就行了
  （就自己解吧亲）